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Reacciones químicas

Comprendemos lo que siente el gato químico cuando cuenta un chiste y no hay reacciones químicas en su audiencia.

Meme chiste sin reaccion
Eso pasa cuando no entienden un chiste.

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Conceptos en el meme: Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que dos o más sustancias se transforman alterando su composición química cambiando sus enlaces químicos, su estructura molecular y en ocasiones el estado de oxidación de los elementos.

Estas reacciones forman parte de nuestra vida diaria y sin ellas nada sería posible. Desde la emisión de luz y calor del sol, la fotosíntesis, la digestión de alimentos, etcétera, todas son reacciones químicas. De tal manera que su estudio nos ayuda a comprender la vida.

Tipos de reacciones químicas

Según la modificación que sufran los reactivos tienen diferente clasificación:

Reacción de adición o de síntesis

En ellas dos o más elementos se unen para formar uno solo, se dan principalmente en química orgánica. Su característica principal es que durante la reacción se forma un doble o triple enlace.

Reacción de combustión

Consiste en una sustancia que al reaccionar con oxígeno produce energía en forma de luz y calor. Generalmente son exotérmicas y requiere una gran cantidad de oxígeno para ser completa, en el caso de  haber limitación de oxigeno la combustión es incompleta y quedan residuos (cenizas y sales).

Cuando un compuesto orgánico combustiona de manera completa el resultado es agua y dióxido de carbono.

Reacción de descomposición

Esta reacción implica dividir una sustancia en compuestos más sencillos, es opuesta a una reacción de adición.

Puede ocurrir de forma espontánea o estar auxiliada por un catalizador. Algunos ejemplos son el agua oxigenada que se descompone en oxígeno e hidrógeno y el carbonato de calcio descompuesto en oxido de calcio y dióxido de carbono.

Reacción de neutralización o ácido-base

En ella intervienen un ácido (ph < 7) y una base (pH > 7) para neutralizarse.

Reacción oxidación-reducción o redox

En ella se produce un intercambio de electrones, de modo que cambia el estado de oxidación de los elementos. En las reacciones redox, mientras uno de los elementos pierde electrones (se oxida) el otro los gana (se reduce).

El ejemplo más común es la oxidación metálica, donde el metal pierde 2 electrones (se oxida) y el oxígeno los gana (se reduce).

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